Question

сколько граммов силиката натрия получится при сплавлении песка с 4,2 Г гидроксида натрия, содержащего 5 % примесей? прошу срочно!) ​

Answer 1

1) Если в гидроксиде натрия 5% примеси, то содержание гидроксида натрия будет: 100 - 5 = 95%. А по массе это:

4,2*95/100 = 3,99 г

2) Уравнение реакции:

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

3) Находим молярные массы:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Na₂SiO₃) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль

4) По уравнению реакции составляем пропорцию:

(2*40) г NaOH -----------------  122 г Na₂SiO₃

 3,99 г NaOH -----------------  Х г Na₂SiO₃

Х = 3,99*122/(2*40) = 6,08 г

Ответ: 6,08 г силиката натрия

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учесть содержание примесей в гидроксиде натрия. Поскольку гидроксид натрия содержит 5% примесей, то его чистая масса составит 95% от общей массы:

Масса чистого гидроксида натрия = 0,95 × 4,2 г = 3,99 г

Теперь мы можем рассчитать количество гидроксида натрия, которое реагирует с песком для образования силиката натрия. Поскольку уравнение реакции между гидроксидом натрия и песком не указано, мы не можем точно определить его молярное соотношение. Однако мы можем сделать предположение, что реакция протекает с мольным соотношением 1:1:

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3) = 122 г/моль

Тогда масса силиката натрия, получаемого из 3,99 г гидроксида натрия, будет:

Масса силиката натрия = (3,99 г × 122 г/моль) / 40 г/моль = 12,19 г

Таким образом, при сплавлении песка с 4,2 г гидроксида натрия, содержащего 5% примесей, получится приблизительно 12,19 г силиката натрия.