Question

Рассчитать массу гидроксида алюминия, полученного в результате взаимодействия 230 грамм хлорида алюминия с гидроксидом натрия.

Answer 1

Ответ:

Вот как то так

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать и сбалансировать уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl₃) и гидроксидом натрия (NaOH):

2 AlCl₃ + 6 NaOH → 2 Al(OH)₃ + 6 NaCl

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул гидроксида алюминия (Al(OH)₃) требуется 2 молекул хлорида алюминия (AlCl₃) и 6 молекул гидроксида натрия (NaOH).

1 молекула AlCl₃ имеет молекулярную массу приблизительно 133.34 г/моль. 1 молекула NaOH имеет молекулярную массу приблизительно 39.997 г/моль. 1 молекула Al(OH)₃ имеет молекулярную массу приблизительно 78.003 г/моль.

Масса хлорида алюминия: 230 г. Масса гидроксида натрия, необходимого для реакции: 6 * 39.997 г/моль = 239.982 г.

Так как хлорид алюминия ограничивающий реагент (его масса меньше), мы используем его массу для расчета.

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы AlCl₃ образуют 2 молекулы Al(OH)₃. Таким образом, масса Al(OH)₃, образованного в результате реакции, будет равна массе AlCl₃:

Масса гидроксида алюминия = 230 г.

Поэтому масса гидроксида алюминия, полученного в результате этой реакции, составляет 230 грамм.