Question

В реакции, протекающая между оксидом углерода (ІV) и водорода через некоторое время установилось равновесие. Если в состояниеравновесия (Kp = 1) концентрации веществ составляют [CO,] = 12 моль/л:[CO] =6 моль/л va [Н,О] = 6 моль/л, определите равновесную концентрациюводорода.​

Answer 1

Ответ:

[H₂] = 3 моль/л

Объяснение:

Напишем реакцию

CO₂ + H₂ ⇄ CO + H₂O

Напишем выражение для константы равновесия этой реакции и подставим все данные

$K_P = \dfrac{[CO][H_2O]}{[CO_2][H_2]} \\1 = \dfrac{6 \cdot 6}{12 \cdot x} \;\;\; \Rightarrow \;\;\; x = 3\;\frac{mol}{l}$

Answer 2

Давайте сначала определим уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и водородом:

CO + H2 ⇌ CO2 + H2O

Из условия видно, что в начальном состоянии у нас были следующие начальные концентрации:

[CO]₀ = 12 моль/л [H₂]₀ = 6 моль/л [CO₂]₀ = 0 моль/л [H₂O]₀ = 0 моль/л

В состоянии равновесия, у нас есть следующие концентрации:

[CO] = 6 моль/л [H₂] = ? (что нам нужно найти) [CO₂] = 0 моль/л [H₂O] = 6 моль/л

По уравнению равновесия и определению константы равновесия Kp:

Kp = ([CO₂] * [H₂O]) / ([CO] * [H₂])

Подставляем известные значения:

1 = (0 * 6) / (6 * [H₂]) [H₂] = 0.166 моль/л

Итак, равновесная концентрация водорода ([H₂]) составляет 0.166 моль/л.