Question

Рассчитайте массу NaCl растворенного в 200 мл H2O ,если на титрование 1 мл этого раствора использовано 2,3 мл AgNO3( C1 /z AgNO3=0,1 моль/ л)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

По  закону  титрования  имеем  

      V1          N2                          1 мл      0,1 моль/л

 -----------=   ---------- отсюда   -----------=-----------       х = 0,1 х 2,3 /1 =  0,23 моль/л

    V2          N1                         2,3 мл         х

  Молярная  масса  NaCl  =  58,5 г/моль.  Вычислим   титр  раствора   хлорида натрия

           Т =  с · М/1000  =  0,23 моль/л  · 58,5 г/моль /1000 = 0,01345 г/мл

Титр  означает  число  граммов  вещества  в 1 мл  раствора.

Объем  раствора  не известен.  А  известен  только  объем  воды

 200 мл  ·  0,01345 г/мл =  2,69  г.  

 Думаю   при  такой  небольшой  массе  соли  объем  раствора  не будет  сильно  отличаться  от  объема  воды.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Сначала определим молекулярную массу натрия (Na) и хлора (Cl) в соединении NaCl:

• Молекулярная масса Na = 22,99 г/моль
• Молекулярная масса Cl = 35,45 г/моль

Молекулярная масса NaCl = 22,99 г/моль (Na) + 35,45 г/моль (Cl) = 58,44 г/моль

Затем вычислим количество молей агента в нитрате серебра (AgNO3), использованного для титрования: Объем AgNO3 = 2,3 мл Концентрация AgNO3 (C1) = 0,1 моль/л

Количество молей AgNO3 = объем × концентрация = 2,3 мл × 0,1 моль/л = 0,23 ммоль

Так как 1 моль NaCl содержит 1 моль Na и 1 моль Cl, то количество молей NaCl будет таким же, как количество молей AgNO3: 0,23 ммоль.

Теперь мы можем рассчитать массу NaCl, растворенного в 200 мл воды:

Масса NaCl = количество молей × молекулярная масса = 0,23 ммоль × 58,44 г/моль = 13,45 г

Итак, масса NaCl, растворенного в 200 мл воды, составляет приблизительно 13,45 г.