Question

Задача 1. Фосфор масою 2,4 г згорів в атмосфері кисню. Яка кількість речовини кисню витратилась? Вкажіть рівняння реакції даної задачі Пліз

Answer 1

Дано:

m(P)= 2.4 г

----------------

n(O2)-?

4P + 5O2 = 2P2O5

M(P)=31 г/моль

n(P)= m(P)/M(P)

n(P)=2.4 г/ 31 г/моль=0.08 моль

0.08/4 =x/5

x=0.1 моль

Ответ n(O2)=0.1 моль

Answer 2

Рівняння реакції горіння фосфору в кисні:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

За рівнянням, на 4 молекули фосфору потрібно 5 молекул кисню, щоб утворити 2 молекули P₂O₅.

Щоб знайти кількість речовини кисню, спочатку переведемо масу фосфору в моль. Молярна маса фосфору (P) дорівнює приблизно 31 г/моль. Тому:

Маса фосфору (P) = 2,4 г Молярна маса фосфору (P) = 31 г/моль

Кількість речовини фосфору (P) = Маса фосфору (P) / Молярна маса фосфору (P) Кількість речовини фосфору (P) = 2,4 г / 31 г/моль

Заокруглимо значення до 3 знаків після коми:

Кількість речовини фосфору (P) ≈ 0,077 моль

За рівнянням реакції, на 4 молекули фосфору потрібно 5 молекул кисню. Тому кількість речовини кисню буде:

Кількість речовини кисню = (5/4) * Кількість речовини фосфору (P)

Підставимо значення:

Кількість речовини кисню = (5/4) * 0,077 моль

Заокруглимо значення до 3 знаків після коми:

Кількість речовини кисню ≈ 0,096 моль

Отже, кількість речовини кисню, витраченої під час реакції, становить приблизно 0,096 моль.