Question

Определите объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии алюминия массой 33,75 г с хлороводородной кислотой. Ответ записываем в виде целого числа.

Answer 1

2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2

33.75 гр × 67.2л / 54гр (Al)= 42 л

Ответ: Н2 - 42л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между алюминием (Al) и хлороводородной кислотой (HCl) и затем использовать коэффициенты реакции для определения объема водорода, который образуется.

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль алюминия реагируют с 6 молями хлороводородной кислоты и образуются 3 моля водорода.

Для определения объема водорода, мы должны сначала определить количество молей алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль.

Масса алюминия: 33,75 г Количество молей алюминия: 33,75 г / 26,98 г/моль = 1,25 моль (округляем до двух знаков после запятой)

Теперь, зная количество молей алюминия, мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество молей водорода.

Количество молей водорода: 1,25 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 1,875 моль

И наконец, чтобы найти объем водорода, который образуется, мы можем использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях при нормальных условиях (н.у.), которое составляет 1 моль газа = 22,4 л.

Объем водорода: 1,875 моль * 22,4 л/моль = 42 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии алюминия массой 33,75 г с хлороводородной кислотой, составляет 42 л (целое число).