Question

Найдите массу 20% -ного раствора серной кислоты, затраченной на реакцию с магнием, если в ходе реакции выделилось 4;8л газа(н.у.)

Answer 1

Nadeyus ponyatno:))))

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и магнием (Mg):

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑.

Из данной реакции видно, что молярное соотношение между H₂SO₄ и H₂ составляет 1:1. Это означает, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью водорода.

Также у нас есть информация о выделившемся газе (водороде) объемом 4.8 л при нормальных условиях (н.у.). Важно помнить, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем около 22.71 л.

Теперь мы можем составить пропорцию:

1 моль H₂SO₄ → 1 моль H₂ x моль H₂SO₄ → 4.8 л H₂ (переводим в моли)

x = 4.8 л / 22.71 л/моль ≈ 0.211 моль H₂SO₄.

Далее, чтобы найти массу серной кислоты, затраченной на реакцию, нужно учитывать концентрацию раствора. Если у нас есть 20% раствор H₂SO₄, это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H₂SO₄.

Масса H₂SO₄ = 0.211 моль × молярная масса H₂SO₄.

Молярная масса H₂SO₄ = 2 × масса H + масса S + 4 × масса O ≈ 2 × 1 + 32 + 4 × 16 ≈ 98 г/моль.

Масса H₂SO₄ = 0.211 моль × 98 г/моль ≈ 20.678 г.

Таким образом, масса 20% раствора серной кислоты, затраченной на реакцию с магнием, составляет около 20.678 г.