Question

Помогите, пожалуйста, уравнять реакцию с помощью ионно-электронного баланса( метод полуреакций) CrCl3 + NaOH + O3 = CrO3 +H2O+ NaCl

Answer 1

Ответ:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 ClI + 6 e- → 3 Cl-I (восстановле́ние)

2 CrIII - 6 e- → 2 CrVI (окисление)

NaClO является окислителем, CrCl3 является восстановителем

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию и проведем ее балансировку с помощью ионно-электронного метода, используя полуреакции.

Сначала рассмотрим окислительную полуреакцию:

Cr^(3+) -> CrO3

Коэффициент окисления Cr в Cr^(3+) равен +3, а в CrO3 - +6. Чтобы уравнять коэффициенты окисления, необходимо добавить 3 электрона на левую сторону реакции:

Cr^(3+) + 3e^- -> CrO3

Теперь рассмотрим восстановительную полуреакцию:

O3 + H2O -> O2

Коэффициент окисления O в O3 равен 0, а в O2 - -2. Чтобы уравнять коэффициенты окисления, добавим 2 электрона на левую сторону реакции:

O3 + H2O + 2e^- -> O2

Теперь суммируем обе полуреакции:

3Cr^(3+) + 9e^- + O3 + H2O + 2e^- -> CrO3 + O2 + H2O

Упрощаем выражение ионов и электронов:

3Cr^(3+) + 11e^- + O3 + H2O -> CrO3 + O2 + H2O

Теперь произведем балансировку числа атомов:

3CrCl3 + 11NaOH + O3 + 6H2O -> CrO3 + O2 + 6H2O + 6NaCl

Некоторые воды находятся в начальных и конечных состояниях реакции и могут быть сокращены:

3CrCl3 + 11NaOH + O3 -> CrO3 + O2 + 6NaCl

Таким образом, уравнение реакции с помощью ионно-электронного баланса выглядит следующим образом:

3CrCl3 + 11NaOH + O3 -> CrO3 + O2 + 6NaCl