Question

Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей? Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г

молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей?

Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения

кислоты?

 (NH4)2MoO4  +  2 HNO3  +  H2O  =  Н2МоО4 ∙ Н2О  + 2 NH4NO3

M(NH4)2MoO4  = 196 г/моль

M(Н2МоО4 ∙ Н2О) =180 гмоль.

Если  масса  молибдата  аммония  была 30 г  и содержала 10% индифферентных примесей,  то доля  чистого  молибдата  аммония  составит  27 г  и  эта  масса  соответствует  0,138 моль. Тогда  азотной кислоты  потребуется  в 2 раза  больше (см. уравнение реакции), то есть   63 г/моль х 0,276  моль = 17,4 г.

Азотная  кислота  с плотностью  1,16 г/мл  имеет  массовую долю

≈27 %  и   и масса  такого  раствора  составит m(p-pa) = 17,4 г : 0,27 = 64,4 г  или   64,4 х 1,16 г/мл = 74,7 мл.

Answer 2

Давайте рассмотрим оба вопроса по порядку.

1. Расчет количества молибденовой кислоты (H2MoO4 · H2O), образующейся из 30 г молибдата аммония:

Сначала нам нужно вычислить массу молибденовой кислоты, которая образуется из 30 г молибдата аммония. Для этого учтем, что молибдат аммония содержит 10% индифферентных примесей. Это означает, что 90% массы молибдата аммония составляет чистый молибдат.

Масса чистого молибдата аммония = 0.9 * 30 г = 27 г

Молекулярная масса молибденовой кислоты H2MoO4 · H2O = 196.00 г/моль + 18.015 г/моль = 214.015 г/моль

Теперь можно вычислить количество молибденовой кислоты, образующейся из 27 г молибдата аммония:

Количество молибденовой кислоты = Масса / Молекулярная масса Количество молибденовой кислоты = 27 г / 214.015 г/моль ≈ 0.126 моль

2. Расчет количества HNO3 и объема раствора:

Для выделения молибденовой кислоты нам потребуется реакция с HNO3. Нам нужно определить количество HNO3, а затем вычислить объем раствора.

Молекулярная масса HNO3 = 1.007 г/моль + 14.007 г/моль + 48.00 г/моль = 63.014 г/моль

Количество молей HNO3, необходимых для реакции с 0.126 моль молибденовой кислоты:

Количество молей HNO3 = Количество молибденовой кислоты = 0.126 моль

Теперь, чтобы вычислить массу HNO3, используем следующую формулу:

Масса = Количество молей × Молекулярная масса Масса HNO3 = 0.126 моль × 63.014 г/моль ≈ 7.94 г

Теперь, чтобы найти объем HNO3, используем плотность раствора:

Объем = Масса / Плотность Объем HNO3 = 7.94 г / 1.16 г/см³ ≈ 6.84 мл

Итак, для выделения молибденовой кислоты потребуется примерно 6.84 мл HNO3.

Обратите внимание, что в реальных условиях реакции может произойти несколько побочных реакций, и эффективный выход продукта может отличаться от теоретических расчетов.