Question

скільки етанової кислоти потрібно для реакції з натрій гідрокарбонатом, щоб утворилося 11,2л вуглекислого газу

Answer 1

Відповідь: 30 г CH3COOH

Answer 2

Для відповіді на це питання потрібно знати хімічне рівняння реакції між етановою кислотою (CH₃COOH) і натрій гідрокарбонатом (NaHCO₃). При реакції цих речовин утворюється вуглекислий газ (CO₂), вода (H₂O) та натрій ацетат (CH₃COONa).

Хімічне рівняння реакції: CH₃COOH + NaHCO₃ -> CH₃COONa + CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що на кожну молекулу етанової кислоти утворюється одна молекула вуглекислого газу. Таким чином, кількість молекул етанової кислоти дорівнюватиме кількості молекул вуглекислого газу.

Для розрахунку кількості етанової кислоти використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура.

Зазначено, що утворилося 11,2 л вуглекислого газу. Припустимо, що тиск і температура залишаються сталими. Тоді об'єм (V) відповідатиме кількості (n) молекул CO₂.

Знайдемо кількість молекул CO₂: n = PV / RT

Значення універсальної газової сталої (R) становить 0,0821 латм/(мольК).

Підставимо відомі значення: n = (11,2 л) * (1 атм) / (0,0821 латм/(мольК)) * T

Температуру (T) слід вказати для точного розрахунку. Дайте мені знати, яку температуру ми можемо використовувати для цієї реакції, і я допоможу вам завершити розрахунок.