Question

сколько соли ( в г) образуется при растворении образца цинка в 50 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20% ?

Answer 1

Ответ:

2hcl+zn=zncl2+h2

m(hcl)=50*0.20=10 g

n(hcl)=0.27

n(hcl)=1/2 n(zncl2)

m(zncl2)=0.137*136=18.6g

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

дано

m(ppa HCL) = 50 g

W(HCL) = 20 %

---------------------

m(ZnCL2)-?

m(HCL) = 50 * 20% / 100%= 10 g

Zn+2HCL-->ZnCL2+H2

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) =m/M = 10 / 36.5 = 0.274 mol

2n(HCL) = n(ZnCL2)

n(ZnCL2) = 0.274 /2 = 0.137 mol

M(ZnCL2) = 136 g/mol

m(ZnCL2)  = n*M = 0.137 * 136 = 18.632 g

ответ 18.632 г

Объяснение:

Answer 3

Давайте рассчитаем количество образующейся соли при реакции цинка с соляной кислотой.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Масса одного молекулы HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль. Массовая доля HCl в растворе соляной кислоты 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl.

Масса HCl в 50 г раствора = (20 г/100 г) * 50 г = 10 г HCl.

Из уравнения реакции видно, что для реакции с 1 молем цинка требуется 2 моля HCl. Таким образом, мольное соотношение между Zn и HCl равно 1:2.

Масса цинка рассчитывается по его атомной массе, которая составляет примерно 65.38 г/моль.

Масса цинка, реагирующего с 10 г HCl: Масса Zn = (10 г HCl) * (1 моль Zn / 2 моль HCl) * (65.38 г Zn / 1 моль Zn) ≈ 326.9 г.

Таким образом, для реакции соляной кислоты с 50 г раствора и массовой долей 20% потребуется около 326.9 г цинка. Образующаяся соль будет ZnCl2, и её масса будет равна массе цинка, то есть примерно 326.9 г.