Question

К раствору, содержащему 216 г сульфата железа (III), прибавили избыток цинка порошка. Какая масса железа выделилась при этом? Ответ взять с точностью до сотых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe2(SO4)3   +  3Zn  =  3ZnSO4     +  2Fe

Молярная  масса  сульфата железа(III)  равна  400 г/моль.  Тогда количество  вещество  соответствующее 216 г этой  соли  составит:

216 г :  400 г/моль = 0,54 моль.  Количество вещества  железа будет в 2 раза  больше  или 1,08 моль.

Масса выделившегося  железа  составит: 56 г/моль х 1.08 моль  =60,5 г

округленно

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между сульфатом железа (III) и цинком:

Fe2(SO4)3 + 3Zn -> 3ZnSO4 + 2Fe

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2(SO4)3 реагирует с 3 молями цинка (Zn), образуя 2 моля железа (Fe).

Сначала определим количество молей сульфата железа (III) в растворе: Масса Fe2(SO4)3 = 216 г Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * 55.85 г/моль (Fe) + 3 * 32.07 г/моль (S) + 12 * 16.00 г/моль (O) = 399.88 г/моль

Количество молей = Масса / Молярная масса = 216 г / 399.88 г/моль ≈ 0.5401 моль

Так как согласно уравнению 1 моль Fe2(SO4)3 образует 2 моля Fe, то образуется 2 * 0.5401 ≈ 1.0802 моль Fe.

Теперь определим массу железа (Fe), которое выделилось:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса Fe = Количество молей * Молярная масса = 1.0802 моль * 55.85 г/моль ≈ 60.29 г

Ответ: Примерно 60.29 г железа выделилось при данной реакции.