Question

К раствору, содержащему 216 г сульфата железа (III), прибавили избыток цинка порошка. Какая масса железа выделилась при этом?

Answer 1

Ответ: 60,48 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом железа (III) и цинком:

Fe2(SO4)3 + 3Zn -> 3ZnSO4 + 2Fe

Из уравнения видно, что на каждую молекулу сульфата железа (III) приходятся две молекулы железа. Таким образом, мольная масса Fe2(SO4)3 равна:

2 * масса Fe + масса 3 * масса SO4

2 * 55.85 г/моль + 3 * (32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 96.11 г/моль = 111.7 г/моль + 288.33 г/моль = 400.03 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу железа в 216 г Fe2(SO4)3, мы можем использовать мольную массу и соотношение молекул:

Масса железа = (масса Fe2(SO4)3 * 2) / мольная масса Fe2(SO4)3 Масса железа = (216 г * 2) / 400.03 г/моль ≈ 1.08 г

Таким образом, при реакции с избытком цинка из 216 г сульфата железа (III) выделится примерно 1.08 г железа.