Question

Определить массу соли которая образуется при взаимодействии железа 2 гидроксида с хлоридной кислотой, масса которой равна 3,65 г

Answer 1

Ответ:

масса   соли  6,35 г

Объяснение:

 Хлоридная  кислота - это соляная  кислота

Fe(OH)2  +  2HCl =  FeCl2  + 2 H2O

Cоляная  кислота  имеет  молярную  массу 36,5 г/моль.   Поэтому 3,65 г этой  кислоты  соответствуют 0,1 моль.  По уравнению реакции находим, что  количество соли будет  составлять  0,05 моль.

 Молярная  масса  хлорида железа (II) равна 127 г/моль.

Найдем  массу  соли:  m(FeCl2) = 127 г/моль х 0,05 моль = 6,35 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между железом(II) гидроксидом (Fe(OH)₂) и хлоридной кислотой (HCl):

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула Fe(OH)₂ реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу FeCl₂ и две молекулы воды.

1 молекула Fe(OH)₂ (molar mass) = 56 г/моль 2 молекулы HCl (molar mass) = 2 * 36.5 г/моль = 73 г/моль 1 молекула FeCl₂ (molar mass) = 55 + 2 * 35.5 г/моль = 126 г/моль

Теперь выразим массу FeCl₂, образующейся при реакции:

Масса FeCl₂ = (Масса HCl / Молярная масса HCl) * Молярная масса FeCl₂ Масса FeCl₂ = (3.65 г / 73 г/моль) * 126 г/моль ≈ 6.30 г

Таким образом, масса соли FeCl₂, образующейся при взаимодействии 2 гидроксида железа с хлоридной кислотой, составит приблизительно 6.30 г.