Question

Маса вуглекислого газу CO2 дорівнює 264 г. Зазнач, який об'єм займає цей газ за нормальних умов. (обчислення проводіть з точністю до десятих)

Answer 1

Ответ:

М(СО2)=12+32=44 г/моль

n(СО2)=264 г : 44 г/моль=6(тільки ділення пишеться дробом)

V(CO2)=6*22,4=134,4 л

Объяснение:

Надіюся допомогла

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу (CO2) за нормальних умов (температура 0°C або 273.15 K і тиск 1 атмосфера або 101.325 кПа), ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння:

$PV = nRT$,

де:

• $P$ - тиск газу (у паскалях або кПа),
• $V$ - об'єм газу (у м³),
• $n$ - кількість молей газу,
• $R$ - універсальна газова стала ($8.314 \, \text{м}^3 \cdot \text{кПа} / \text{К} \cdot \text{моль}$),
• $T$ - температура (у Кельвінах).

Спочатку, давайте знайдемо кількість молей $n$ вуглекислого газу:

$n = \frac{m}{M}$,

де:

• $m$ - маса газу (у грамах),
• $M$ - молярна маса газу (у г/моль).

Молярна маса $M$ вуглекислого газу (CO2) складається з маси вуглецю (C) та двох мас кисню (O). За масою вуглецю у молекулі візьмемо 12.01 г/моль, а за масою кисню - 16.00 г/моль.

$M = m_{\text{вуглецю}} + 2 \cdot m_{\text{кисню}} = 12.01 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} = 44.01 \, \text{г/моль}$.

Підставляючи дані, маємо:

$n = \frac{264 \, \text{г}}{44.01 \, \text{г/моль}} \approx 6.000 \, \text{моль}$.

Тепер підставимо дані у ідеальне газове рівняння, щоб знайти об'єм $V$:

$V = \frac{nRT}{P}$.

Підставляючи значення, отримуємо:

$V = \frac{6.000 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{м}^3 \cdot \text{кПа} / \text{К} \cdot \text{моль} \times 273.15 \, \text{К}}{101.325 \, \text{кПа}} \approx 160.15 \, \text{м}^3$.

Отже, об'єм вуглекислого газу за нормальних умов становить приблизно 160.15 м³.