Question

Помогите ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО.Охарактеризуйте строение и свойства атомов, типичных металлов, закономерности их изменения с ростом порядкового номера металла по группам2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция:оксид углерода (VI) соляная кислота, вода, фосфат натрия, хлор, нитрат бария. Составьтемолекулярно-ионные уравнения возможных реакций.3. Закончите уравнение реакцийFe2O3 + C→Mg +H2O →Fe + CuSO4 →Mg + HCl →Fe2O3 + HNO3 →4.Составьте уравнения реакций по схеме:Al→Al2S3→AlCl3 →Al(OH)3 →Na[Al(OH)4]↓Al2O35.Рассчитайте, какую массу железа можно получить можно получить из 1 тонны железной руды, содержащей 80% оксида железа (III) ?

Answer 1

Ответ:

1) в интернете можно забить строение и свойства атомов и типичных металлов, вся информация указана

2) гидроксида кальция -Ca(OH)₂

Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4

Ca2+ + 2OH- + Cu2+ + SO4(2-) = Cu(OH)2 +Ca2+ +SO4(2-)

2OH- + Cu2+= Cu(OH)2

3Ca(OH)2 +2 K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KOH;

Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3 +H2O;

3) Fe2O3 + 3C→2Fe+3CO

Mg +H2O →MgO+H2

Fe + CuSO4 →Cu+FeSO4

Mg + 2HCl →MgCl2 + H2

Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3+H2O

4) Вроде так:

Al2O3+KHSO4=Al2(SO4)3 + K2SO4+H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

5) Извини не знаю, как решать(((

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Атом это не разрезаемая частица микроскопический размеров наименьшая часть которая из них состоит из химического элемента

Объяснение:

Answer 3

Конечно, я помогу вам с этими задачами по химии. Давайте рассмотрим каждую часть по очереди.

1. Строение и свойства атомов типичных металлов: Атомы металлов обычно имеют маленькую электроотрицательность и имеют тенденцию отдавать электроны, образуя положительные ионы (катионы). Металлы имеют блестящую поверхность (металлический блеск), хорошую теплопроводность и электропроводность, а также обычно являются твердыми при комнатной температуре (за исключением ртути).

Закономерности изменения свойств металлов с ростом порядкового номера по группам 2 (щелочноземельные металлы):

• Увеличение атомной массы и размеров атомов.
• Уменьшение электроотрицательности.
• Увеличение активности в химических реакциях.
• Увеличение образования катионов с зарядом +2.

2. Реакция гидроксида кальция с различными веществами: a) Оксид углерода (VI) (диоксид углерода, CO2): Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3. Завершение уравнений реакций: a) Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO b) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 c) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu d) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 e) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

4. Уравнения реакций по схеме: a) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 b) 2Al + 3S → Al2S3 c) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 d) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 e) 2Al(OH)3 + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4]

5. Расчет массы железа из железной руды: Если железная руда содержит 80% оксида железа (III), то 1 тонна (1000 кг) железной руды будет содержать 0,8 * 1000 = 800 кг оксида железа (III).

Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса железа (Fe) + 3 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.69 г/моль.

Моль оксида железа (III) в 800 кг = масса / молярная масса = 800000 г / 159.69 г/моль ≈ 5019 моль.

Так как коэффициент перед железом в уравнении реакции с участием Fe2O3 равен 2, то моль железа будет равна 2 * 5019 моль = 10038 моль.

Масса железа = моль железа * молярная масса железа = 10038 моль * 55.85 г/моль ≈ 560300 г = 560.3 кг.

Таким образом, можно получить примерно 560.3 кг железа из 1 тонны железной руды, содержащей 80% оксида железа (III).