Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ДАЮ 30 БАЛЛОВ А) Ацетальдегид, полученный из 11,3 л ацетилена (при н.у.), окислили до кислоты, которую затем подвергли этерификации в избытке этилового спирта. Найдите массу образовавшегося сложного эфира, если его практический выход составляет 80%. Б) При получении синтетического каучука по способу С.В.Лебедева в качестве исходного сырья используют этанол, пары которого пропускают над катализатором, получая водород, воду и бутадиен-1,3. Сколько кг бутадиена-1,3 можно получить из 230 л этанола (плотность 0,8 кг/л), содержащего 5% воды, если реакция протекает с выходом 60%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

А)

11,3  л

HC≡CH  ---------->  CH3-CHO  ------->  CH3-COOH  -----> CH3-COOC2H5

ацетилен              ацетальдегид      уксусная к-та        этилацетат

11,3 л  ацетилена  соответствуют  0,5 моль вещества. Таким образом,

при 100%  выходе  мы бы  получили  в конечном  итоге 0,5 моль конечного  продукта - этилацетата.  Молярная  масса этилацетата  равна. 88 г/моль.  0,5  моль  будут  иметь  массу  44 моль, а при 80% выходе  масса  конечного  продукта  составит 35,2 г

Б)

При пропускании паров спирта над катализатором при температуре около

400º С происходит одновременно отщепление молекул воды и молекул   водорода от молекул спирта – дегидратация и дегидрирование: оксид

алюминия катализирует дегидрирование, а оксид цинка катализирует

процесс дегидратации:

                         Al2O3, ZnO

2 C2H5-OH    ────────>   CH2=CH−CH=CH2 + 2H2O + H2↑

                                                        бутадиен-1,3

Объем  95% этанола  230 л.   Масса 95%  этанола  будет  равна 184 кг

Масса  абсолютного  (100%) этанола составит 174,8 кг.

Зная молярную  массу  этанола  46 г/моль  вычислим  количество  вещества  спирта:  174,8 кг  : 46 г/моль = 38 кмоль.  Из этого количество  получим  вдвое меньшее  количество  бутадиена-1,3.

19 кмоль.   Молярная  масса  бутадиена-1.3  равна  54 г/моль.

Масса  бутадиена  будет  равна 54 г/моль х 19 кмоль = 102,6 кг

А при  60%  выходе  эта масса будет  еще меньше  102,6 х 0.6 = 61,6 кг.

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эти задачи.

Задача А)

1. Сначала давайте найдем количество молей ацетилена, используя его объем (11.3 л) и стандартные условия (нормальные условия, н.у., 0°C и 1 атм):

   Объем ацетилена = 11.3 л Молярная масса ацетилена (C2H2) = 26.04 г/моль

   Количество молей ацетилена = объем / молярная масса = 11.3 л / 26.04 г/моль

2. Ацетилдегид (этаналь) имеет формулу C2H4O. Окисление ацетилена приведет к образованию этаналя.

3. Поскольку практический выход сложного эфира составляет 80%, это означает, что из общего количества молей ацетилена только 80% молей будут использованы для образования сложного эфира.

4. Этаналь можно преобразовать в его молярную массу, затем найти количество молей этаналя, и наконец, используя молярную массу сложного эфира, вычислить массу сложного эфира.

Задача Б)

1. Начнем с вычисления молей этанола, используя его объем (230 л) и плотность (0.8 кг/л):

   Объем этанола = 230 л Плотность этанола = 0.8 кг/л Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль

   Количество молей этанола = (объем * плотность) / молярная масса = (230 л * 0.8 кг/л) / 46.07 г/моль

2. Учитывая, что этанол содержит 5% воды, мы можем рассчитать количество молей этанола, которое содержит сам этанол (95% от общего количества молей этанола).

3. Реакция протекает с выходом 60%, что означает, что только 60% молей бутадиена-1,3 будут образованы.

4. После вычисления количества молей бутадиена-1,3, можно пересчитать его массу, используя молярную массу.

Примечание: В обоих задачах используйте стандартные уравнения для расчетов, и будьте внимательны при проведении всех необходимых вычислений.