Question

Пожалуйста очень срочно надо даю 15 баллов: 1. выписать отдельно : оксиды основания кислоты соли и их названия - koh ; na2o ; hcl ; al(oh)3 ; mgo ; ca(no3)2 ; fe(oh)2 ; h2so3 ; h2s ; co2 ; agj ; zn3(po4)2 . 2. Решить уравнение реакции, определите тип: а) Al(OH)3→. б) SO3+H2O→ в) Ca+HCl→. г) основа + кислота→ 3.какую массу купрум (2) гидроксида можно растворить в хлоридной кислоте массой вещества 0,4 моль?

Answer 1

Ответ:

1)  Оксиды: Na2O (оксид натрия) , MgO ( оксид магния), CO2 ( оксид углерода 4)

Основания: KOH (гидроксид калия), Al(OH)3 (гидроксид алюминия), Fe(OH)2 (гидроксид железа 2)

Кислоты: HCL (соляная кислота) , H2SO3 ( сернистая кислота), H2S ( сероводородная кислота)

Соли : Сa(NO3)2 (нитрат кальция),  AgI(йодид серебра), Zn3(PO4)2 (ортофосфат цинка )

2) 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O  (разложение)

SO3+H2O -> H2SO4 (соединение)

Ca+ 2HCl -> CaCl2 + H2 (замещение)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (нейтрализация)

(P.S 0,4 моль? Это не масса. Скорее всего, это количество вещества).

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

n(HCl) = o,4 моль. n(Hcl) = 2n(Cu(OH)2) = 0,4 * 2 = 0,8

m(Cu(OH)2) = 0,8*98=78,4 грамм

Объяснение:

Answer 2

1. Оксиды:

   • Na2O - оксид натрия (натриевый оксид)
   • Al2O3 - оксид алюминия (алюминиевый оксид)
   • MgO - оксид магния (магниевый оксид)
   • CO2 - оксид углерода(IV) (диоксид углерода)

   Основания:

   • KOH - гидроксид калия (калиевая щелочь)
   • Al(OH)3 - гидроксид алюминия (алюминиевая щелочь)
   • Fe(OH)2 - гидроксид железа(II) (железная щелочь)
   • AgOH - гидроксид серебра (серебряная щелочь)
   • Zn(OH)2 - гидроксид цинка (цинковая щелочь)

   Соли:

   • NaCl - хлорид натрия (натриевый хлорид)

   • Ca(NO3)2 - нитрат кальция (кальциевый нитрат)

   • AgNO3 - нитрат серебра (серебряный нитрат)

   • Zn3(PO4)2 - фосфат цинка (цинковый фосфат)

   2. Реакции: а) Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O - разложение гидроксида алюминия, тип: термическое разложение. б) SO3 + H2O → H2SO4 - образование серной кислоты, тип: гидратация. в) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 - образование хлорида кальция, тип: однозамещение (замещение водорода металлом). г) Основа + кислота → Соль + Вода - нейтрализационная реакция.

   3. Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2 * 1.01 + 2 * 16.00 = 97.55 г/моль.

   Масса вещества купрум(II) гидроксида, связанная с 0.4 моль HCl:

   Масса = молекулярная масса * количество молей = 97.55 г/моль * 0.4 моль = 39.02 г.