Question

Помогите плиз, даю 30 баллов!!!!! Який об'єм вуглекислого газу виділилися в результаті взаємодії етанової кислоти масою 18 г з настрій карбонатом?

Answer 1

Ответ:

3,36 л

Объяснение:

18                                                                     х л

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O

2 моль                                                          1 моль

60 г/моль                                                   22,4 л

М(CH3COOH) = 60 г/моль

18                       х

____ = ___________

2*60              22,4

       18 * 22,4

х = __________

        120

Х = 3,36 л

Answer 2

Ответ:

Його об'єм 12г³...........

Answer 3

Звісно, я допоможу! Для розв'язання цієї задачі нам потрібно використати реакційну рівняння хімічної реакції між етановою кислотою (CH₃COOH) та натрій карбонатом (Na₂CO₃):

CH₃COOH + Na₂CO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

З реакційного рівняння видно, що одна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою натрій карбонату, утворюючи одну молекулу вуглекислого газу (CO₂).

Маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 18 г Молярна маса етанової кислоти = 60.05 г/моль (заокруглимо до 60 г/моль для спрощення обчислень)

Знаючи масу і молярну масу, ми можемо знайти кількість молей етанової кислоти:

Кількість молей = Маса / Молярна маса = 18 г / 60 г/моль ≈ 0.3 моль

З реакційного рівняння ми бачимо, що кожна молекула етанової кислоти дає одну молекулу CO₂. Отже, кількість молекул CO₂ буде така ж, як кількість молекул етанової кислоти, тобто 0.3 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу вуглекислого газу, використовуючи його молярну масу:

Маса CO₂ = Кількість молей CO₂ * Молярна маса CO₂ Маса CO₂ = 0.3 моль * 44.01 г/моль ≈ 13.203 г

Отже, у результаті реакції виділилося приблизно 13.203 г вуглекислого газу.

Сподіваюся, ця інформація допомогла вам з вашою задачею!