Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии раствора 219 г соляной кислоты с карбонатом кальция?

Answer 1

свааОтвет:

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO₃):

HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO₂).

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса CaCO₃ = 100.09 г/моль

Масса 219 г соляной кислоты составляет:

молей HCl = масса / молярная масса = 219 г / 36.46 г/моль ≈ 6 моль

По уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Таким образом, 6 молей HCl дадут 6 молей CO₂.

Объем углекислого газа (н.у.) можно рассчитать, зная, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.71 литр.

Общий объем CO₂ = 6 мол * 22.71 л/моль ≈ 136.26 л

Таким образом, при взаимодействии раствора 219 г соляной кислоты с карбонатом кальция образуется примерно 136.26 л углекислого газа (н.у.).