Question

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Zn + HCl= ZnCl +H2

Answer 1

Відповідь:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Zn0 - 2 e- → 2 ZnI (окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Zn является восстановителем, HCl является окислителем.

Пояснення:

Answer 2

Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

В данной реакции цинк (Zn) вступает в реакцию с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl2) и молекулы водорода (H2). Чтобы определить окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления, давайте разберемся с изменениями в степенях окисления элементов.

1. Цинк (Zn) имеет степень окисления 0 в начальном состоянии и степень окисления +2 в конечном состоянии (в хлориде цинка ZnCl2). Следовательно, цинк подвергается окислению.

2. Водород (H) имеет степень окисления +1 в начальном состоянии (в соляной кислоте HCl) и степень окисления 0 в конечном состоянии (в молекуле водорода H2). Здесь водород подвергается восстановлению.

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: В данной реакции хлор (Cl) изменяет свою степень окисления с -1 в HCl до 0 в ZnCl2. Окислителем является хлор (Cl), так как он принимает электроны от цинка.

• Восстановитель: Водород (H) изменяет свою степень окисления с +1 в HCl до 0 в H2. Восстановителем является водород (H), так как он отдает электроны цинку.

Таким образом, в данной реакции цинк (Zn) окисляется, а хлор (Cl) в соляной кислоте (HCl) восстанавливается. Процесс окисления для цинка и процесс восстановления для хлора являются ключевыми аспектами данной химической реакции.