Question

Конспект по степени окисления и по солям.

Answer 1

Ответ:

степень окисления:

Число электронов, отданных или присоединенных атомами, называется ,, степнью окисления,, этих атомов. Если элемент отдает электрон, степень окисления будет ,,+,, если присоединяет ,,-,, .

Соли:

Сложные вещества, молекула которых состоит из атомов металла и кислотного остатка, называются ,,солями,,( место атомов металла может быть и ион NH4. Такие соли называются аммониевыми солями). есть 5 видов соли: 1) Средние, или нормальные соли; 2) кислые соли- соли, образованые двух или трех основными ( многоосновными) кислотами; 3) основные, или гидроксосоли; 4) Двойние соли- соли, состоящие из двух металлов и одного кислотного остатка; 5) смешанные соли- соли, образованные из одного металла и двух кислотных остатков.

Answer 2

Конспект по степени окисления и солям:

Степень окисления:

• Степень окисления (оксидационное число) - числовое значение, которое показывает относительную электроотрицательность атома в химическом соединении.
• Оксидационное число может быть положительным, отрицательным или равным нулю, в зависимости от того, как атом получает или отдает электроны в реакции.
• В несоставном элементе оксидационное число равно нулю.
• В молекуле или ионе сумма оксидационных чисел всех атомов равна заряду молекулы или иона.
• Оксидационные числа облегчают анализ химических реакций и позволяют определить тип химической связи.

Соли:

• Соль - химическое соединение, состоящее из положительного ионa (катиона) и отрицательного иона (аниона).
• Соли могут быть образованы реакцией нейтрализации, при которой кислота реагирует с основанием.
• Названия солей обычно образуются путем замены приставки кислоты на соответствующую приставку иона.
• Соли могут быть растворимыми или нерастворимыми в воде, и это свойство зависит от химической природы катиона и аниона.
• Растворимые соли образуют гомогенные прозрачные растворы, а нерастворимые соли выпадают в виде осадка.
• Соли играют важную роль в биологических системах, промышленности и различных химических процессах.

Примеры солей:

• Хлорид натрия (NaCl) - растворимая соль, образующая хлоридные и натриевые ионы.
• Сульфат магния (MgSO4) - растворимая соль, образующая магниевые и сульфатные ионы.
• Карбонат кальция (CaCO3) - нерастворимая соль, образующая кальциевые и карбонатные ионы.
• Нитрат аммония (NH4NO3) - растворимая соль, образующая аммониевые и нитратные ионы.

Источники:

• Химия: Учебник для старшей школы / Под ред. Н. Е. Еременко, Н. Н. Латышевой. - М.: Дрофа, 2012.
• Хилтон П., Сингер Б. Химия в жизни. - М.: Мир, 2004.