Question

Обчисліть масу сірководню H2S об'ємом 44,8 л за нормальних умов

Answer 1

Ответ:

68 г

Объяснение:

Рахуємо кількість речовини сірководню

$n(H_2S) = \dfrac{V(H_2S)}{V_M} = \dfrac{44.8}{22.4} = 2\;mol$

Рахуємо масу сірководню

$m(H_2S) = n(H_2S) \cdot M(H_2S) = 2 \cdot 34 = 68\;g$

Answer 2

Для обчислення маси сірководню (H₂S) за вказаних умов (нормальних умов) потрібно врахувати стандартні умови температури і тиску, які дорівнюють 0°C (273,15 K) і 1 атмосфері (101,325 кПа).

Маса сірководню може бути обчислена за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (молей), R - універсальна газова стала (0,08206 л * атм / (моль * K)), T - температура в Кельвінах.

Давайте використаємо дані:

V = 44,8 л P = 1 атмосфера T = 273,15 К R = 0,08206 л * атм / (моль * K)

Ми хочемо знайти кількість молекул (молей) H₂S, тобто n. Отже, спершу знайдемо n, а потім визначимо масу.

Підставимо дані в ідеальний газовий закон:

(1 атм) * (44,8 л) = n * (0,08206 л * атм / (моль * K)) * (273,15 К)

Підрахуємо n:

n = (1 атм * 44,8 л) / (0,08206 л * атм / (моль * K) * 273,15 К) ≈ 2,066 моль

Тепер, маса сірководню (H₂S) в грамах може бути обчислена за його молекулярною масою (32,07 г/моль для S та 2,016 г/моль для H):

маса = кількість молей * молекулярна маса

маса = 2,066 моль * (2 * 2,016 г/моль + 32,07 г/моль) ≈ 70,06 г

Таким чином, маса сірководню H₂S об'ємом 44,8 л за нормальних умов становить близько 70,06 грама.