Question

8г железа нагрели в хлоре. Вычислить массу продукта реакции.

Answer 1

Ответ:

23,2 г

Объяснение:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

n = m ∕ M

n(Fe)= 8 ∕ 56 = 0,143 моль

n(Fe) = n(FeCl3) = 0,143 моль

m = n * M

m (FeCl3) = 0,143 * 162,5 = 23,2 г

Answer 2

Для вычисления массы продукта реакции между железом (Fe) и хлором (Cl2), вам нужно знать стехиометрические коэффициенты реакции. Сначала давайте составим уравнение реакции:

Fe + Cl2 -> FeCl2

Это балансированное уравнение, где одна молекула железа реагирует с одной молекулой хлора, образуя одну молекулу хлорида железа (FeCl2).

Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль Молекулярная масса Cl2 = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль Молекулярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль

Теперь, если у нас есть 8 г железа, мы можем использовать это значение, чтобы найти количество молей железа:

Моли Fe = масса / молекулярная масса Fe Моли Fe = 8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.143 моль Fe

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между Fe и Cl2, количество молей продукта (FeCl2) также будет 0.143 моль.

Масса продукта (FeCl2) = количество молей * молекулярная масса FeCl2 Масса продукта (FeCl2) = 0.143 моль * 126.75 г/моль ≈ 18.15 г

Итак, масса продукта реакции между 8 г железа и хлором составит около 18.15 г.