Question

1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции. а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в) KClO3 --> KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI   2. Закончите уравнения реакций а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ? б) разложения: AgCl ---> в) замещения: Al + CuO --> При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.   3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).   4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.   5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ

Answer 1

____________________________________Остальное слишком долго делать

Answer 2

1. Преобразование схем в уравнения реакций и указание типа реакции: а) C + Al --> Al4C3 (реакция образования соединения) б) P + O2 --> P2O5 (реакция соединения) в) KClO3 --> KCl + O2 (реакция разложения) г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O (реакция восстановления) д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI (реакция двойного обмена)

2. Закончение уравнений реакций: а) соединения: Li + O2 --> Li2O Al + O2 --> Al2O3 б) разложения: 2AgCl --> 2Ag + Cl2 в) замещения: 2Al + 3CuO --> Al2O3 + 3Cu

3. Уравнение реакции и расчёт массы железа: Fe + Cl2 --> FeCl3

Молярная масса FeCl3 = 55.85 г/моль + (35.45 г/моль × 3) = 162.2 г/моль

Масса FeCl3, которая получается из 1 моля железа, равна молярной массе FeCl3.

Масса железа, необходимая для получения 381 г FeCl3:

Масса железа = (Масса FeCl3 ÷ Молярная масса FeCl3) × Молярная масса железа = (381 г ÷ 162.2 г/моль) × 55.85 г/моль ≈ 130.7 г

Таким образом, масса железа, необходимая для получения 381 г FeCl3, составляет примерно 130.7 г.

4. Вычисление массы оксида алюминия: Алюминий (Al) + кислород (O2) --> оксид алюминия (Al2O3)

Масса Al2O3 = 2 × (Молярная масса Al) + 3 × (Молярная масса O) = 2 × 26.98 г/моль + 3 × 16.00 г/моль = 101.96 г/моль

Масса Al2O3, образовавшегося при сгорании 2.7 г алюминия:

Масса Al2O3 = (Масса Al2O3 ÷ Молярная масса Al2O3) × Масса Al = (101.96 г/моль ÷ 2.7 г) × 2.7 г ≈ 101.96 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 2.7 г алюминия, составляет примерно 101.96 г.

5