Question

Металлический магний массой 6 г опустили в 100 г раствора сульфата меди с массовой долей CuSO4 8%. Определите массу металла к окончанию реакции.

Answer 1

Объяснение:

решение на вашу задачу

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Сначала определим количество молекул медного сульфата (CuSO4) в растворе. Масса раствора CuSO4 равна 8% от 100 г, то есть 0,08 * 100 г = 8 г.

Чтобы вычислить количество молекул CuSO4, мы можем использовать молярную массу CuSO4. Молярная масса CuSO4 составляет примерно 159,61 г/моль. Таким образом, количество молекул CuSO4 можно вычислить следующим образом:

Количество молекул CuSO4 = масса / молярная масса = 8 г / 159,61 г/моль ≈ 0,05015 моль.

Теперь рассмотрим химическую реакцию между магнием (Mg) и медным сульфатом (CuSO4):

Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu.

Согласно уравнению реакции, один моль магния реагирует с одним молью медного сульфата, образуя один моль меди (Cu). Поскольку у нас есть 0,05015 моль CuSO4, то моль меди (Cu) также будет равна 0,05015 моль.

Масса меди (Cu) можно вычислить, умножив количество молей на молярную массу меди (63,55 г/моль):

Масса Cu = количество молей * молярная масса = 0,05015 моль * 63,55 г/моль ≈ 3,189 г.

Таким образом, масса меди, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 3,189 г.

Итак, к окончанию реакции масса металла (магния) будет составлять 6 г - масса меди (3,189 г), то есть:

Масса металла = 6 г - 3,189 г ≈ 2,811 г.

Таким образом, масса металла (магния) к окончанию реакции составит примерно 2,811 г.