Question

Какой объём газа выделится при взаимодействии 12 г уксусной кислоты и 8 г кальция?

Answer 1

Ответ:

Объём будет 2.24 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала давайте определим химическую реакцию между уксусной кислотой (CH₃COOH) и кальцием (Ca):

CH₃COOH + Ca → Ca(CH₃COO)₂ + H₂↑

Из уравнения видно, что одна молекула уксусной кислоты реагирует с одной молекулой кальция, образуя одну молекулу ацетата кальция (Ca(CH₃COO)₂) и один молекулу водорода (H₂), который выделяется в виде газа.

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) = 60.05 г/моль Молекулярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль

Масса уксусной кислоты (CH₃COOH) = 12 г Масса кальция (Ca) = 8 г

Сначала найдем количество молей уксусной кислоты и кальция:

Моли уксусной кислоты = масса / молекулярная масса = 12 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1998 моль Моли кальция = масса / молекулярная масса = 8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.1996 моль

Так как реакция происходит 1:1 между уксусной кислотой и кальцием, наименьшее количество молей определяет количество газа водорода, который будет выделен.

Объем одной молекулы газа (например, водорода) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) приблизительно равен 24 л/моль.

Объем водорода = количество молей × объем одной молекулы = 0.1998 моль × 24 л/моль ≈ 4.796 л

Таким образом, примерно 4.796 л водорода будет выделено в результате данной реакции.