Question

Кальцій масою 20 г прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть кількість речовини хлоридної кислоти і об’єм водню, що виділився при взаємодії. Поможіть

Answer 1

Ответ:

n(hcl)=1моль. V(h2)=11.2л

Объяснение:

ca+2hcl=cacl2+h2

для начала найдём количество вещества кальция n=20/40=0.5моль

n(ca)=1/2n(hcl)=0.5*2=1моль

n(ca)=n(h2)=0.5моль

V(h2)=0.5*22.4=11.2л

Answer 2

Спочатку давайте складемо реакцію між кальцієм (Ca) та хлоридною кислотою (HCl):

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

За реакцією один моль кальцію реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи один моль кальцій хлориду та один моль водню.

1 моль Ca = 40.08 г 1 моль HCl = 36.46 г 1 моль H₂ = 2.016 г

Маса кальцію: 20 г Кількість молей кальцію: 20 г / 40.08 г/моль = 0.499 моль

Оскільки хлоридна кислота має надлишок, вона реагує зі всіма 0.499 молями кальцію. Так як реакція Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ показує, що 1 моль кальцію утворює 1 моль водню, то в даному випадку буде утворено таку ж кількість молей водню.

Кількість молей водню: 0.499 моль

Об'єм водню можна розрахувати, використовуючи ідеальний газовий закон, де об'єм пропорційний кількості молей газу:

V = nRT / P

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (0.0821 л⋅атм/моль⋅К) T - температура в Кельвінах P - тиск (атмосфери)

Давайте припустимо, що реакція відбувалася за стандартних умов температури і тиску (0°C або 273 K, 1 атм).

V = (0.499 моль) * (0.0821 л⋅атм/моль⋅К) * (273 K) / 1 атм ≈ 10.72 л

Отже, при взаємодії 20 г кальцію з надлишком хлоридної кислоти, утвориться приблизно 0.499 моль водню, який займе об'єм близько 10.72 літрів при стандартних умовах.