Question

На алюміній масою 17 г подіяли сульфатною кислотою. Яка маса солі,що утворилася? Який об*єм газу виділився ?(н.у.). Дані округлюєм до сотих. Розв*язок задачі записуємо

Answer 1

Дано

m(Al)= 17г

Vm=22,4

V(солі) - ?

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

17г/M(Al)*2=m(Al2(SO4)3)/M(Al2(SO4)3)

17/54=m(Al2(SO4)3)/342

m(Al2(SO4)3) = 342*17/54=107,66 г

D(Al2(SO4)3) = 107,66/342=0,31 моль

V/Vm=m/M

0,31=v/22,4

V=22,4*0,31 = 7

Answer 2

Розглянемо реакцію між алюмінієм (Al) та сульфатною кислотою (H₂SO₄):

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑.

Спершу знайдемо масу алюмінію, яка взяла участь у реакції:

Маса алюмінію (Al) = 17 г.

Маса молекули алюмінію (Al) = 27 г/моль.

Кількість молей алюмінію (n) = Маса / Маса молекули = 17 г / 27 г/моль ≈ 0.63 моль.

Оскільки в реакції 2 молекули алюмінію взаємодіють з 3 молекулами сульфатної кислоти, то кількість молей сульфатної кислоти (H₂SO₄) = (3/2) * 0.63 ≈ 0.94 моль.

Тепер знаходимо масу солі, що утворилася (Al₂(SO₄)₃):

Маса молекули Al₂(SO₄)₃ = 2 * 27 г/моль (для алюмінію) + 3 * (32 г/моль для S + 4 * 16 г/моль для O) = 342 г/моль.

Маса солі = Кількість молей * Маса молекули = 0.63 моль * 342 г/моль ≈ 215.46 г.

Тепер розглянемо об'єм газу, що виділився (H₂) за нормальних умов (н.у.). У даному випадку, одна молекула H₂SO₄ дає три молекули H₂:

Об'єм газу = Кількість молей H₂ * Молярний об'єм (н.у.).

Кількість молей H₂ = 3 * 0.63 ≈ 1.89 моль.

Молярний об'єм (н.у.) = 22.71 л/моль (для газів за нормальних умов).

Об'єм газу = 1.89 моль * 22.71 л/моль ≈ 42.96 л.

Отже, маса солі, що утворилася, приблизно 215.46 г, а об'єм газу (водню) виділився становить приблизно 42.96 л за нормальних умов.