Question

Помогите пожалуйста 4.Кислород, выделившийся при разложении перманганата калия, полностью израсходован на превращение оксида марганца (IV) в манганат калия в щелочной среде. Определите массу образовавшегося манганата калия, если для его получения потребовалось 75 мл 0,2%-ного раствора гидроксида калия (ρ= 1,0 г/см3).5.При обжиге 12,48 г пирита получили 4,48 л (н. у.) оксида серы (IV). Весь газ поглотили 25%-ным раствором гидроксида натрия (ρ= 1,28 г/см3) объемом 250 мл. Какая соль образовалась? Определите массовую долю примесей в пирите.​

Answer 1

Ответ в изображении ниже

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эти задачи.

4. Для начала давайте определим реакцию между перманганатом калия и оксидом марганца (IV):

2 KMnO₄ + 3 MnO₂ + 4 KOH → 5 K₂MnO₄ + MnO₂ + 2 H₂O

Из данной реакции видно, что 2 молекулы KMnO₄ (перманганата калия) взаимодействуют с 3 молекулами MnO₂ (оксид марганца IV), и при этом образуется 5 молекул K₂MnO₄ (манганат калия). Однако, мы видим, что некоторое количество KMnO₄ изначально выделилось в виде кислорода. Поэтому мы будем работать с эквивалентами, чтобы учесть это.

Молярная масса KMnO₄ = 158,04 г/моль Молярная масса MnO₂ = 86,94 г/моль

Масса перманганата калия: m(KMnO₄) = объем раствора гидроксида калия (л) × концентрация гидроксида калия (г/л) = 0,075 л × 0,2% × 10 г/л = 0,15 г

Масса кислорода, выделенного из перманганата калия: m(O) = m(KMnO₄) × (2/5) = 0,15 г × (2/5) = 0,06 г

Следовательно, масса кислорода, участвующего в реакции, равна 0,06 г. Этот кислород полностью израсходован на превращение MnO₂ в K₂MnO₄.

Молярная масса K₂MnO₄ = 284,19 г/моль

Масса манганата калия: m(K₂MnO₄) = m(O) × (284,19 г/моль) / (32 г/моль) = 0,06 г × 8,878 = 0,5327 г

5. Рассмотрим реакцию обжига пирита и его взаимодействие с гидроксидом натрия:

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ 8 SO₂ + 8 NaOH → 4 Na₂SO₃ + 4 H₂O

Из уравнений видно, что 4 молекулы FeS₂ образуют 4 молекулы Na₂SO₃. Следовательно, масса образовавшегося Na₂SO₃ будет равна массе SO₂.

Молярная масса SO₂ = 64,06 г/моль

Масса SO₂: m(SO₂) = V(газа) × плотность раствора NaOH × концентрация NaOH = 4,48 л × 1,28 г/см³ × 0,25 = 1,44 г

Следовательно, масса образовавшегося Na₂SO₃ также будет 1,44 г.

Молярная масса Na₂SO₃ = 126,04 г/моль

Массовая доля примесей в пирите:

Масса FeS₂ = 12,48 г - 1,44 г = 11,04 г

Массовая доля примесей = (11,04 г / 12,48 г) × 100% ≈ 88,46%

Таким образом, в пирите содержится примерно 88,46% чистого железного пирита.