Question

Найти массу и объем при н.у. углекислого газа который образуется при сгорании 150г бутана .

Answer 1

2C4H10+13O2->8CO2+10H2O

n(C4H10)=150/58=2,59 моль

V(CO2)=2,59*4*22,4=232 л

m(CO2)=150*176/58=455 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции сгорания бутана, а также данные о молярных массах газов. Уравнение реакции сгорания бутана выглядит следующим образом:

C₄H₁₀ + 6O₂ -> 4CO₂ + 5H₂O

Согласно данной реакции, 1 моль бутана (молярная масса около 58.12 г/моль) сгорает с 6 молями кислорода (молярная масса около 32 г/моль), образуя 4 моля углекислого газа (молярная масса около 44.01 г/моль) и 5 молей воды (молярная масса около 18.015 г/моль).

Посчитаем количество молей бутана в данной задаче:

Масса бутана = 150 г Количество молей бутана = Масса / Молярная масса = 150 г / 58.12 г/моль ≈ 2.58 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль бутана образует 4 моля углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона: V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (около 22.7 л/моль).

Объем углекислого газа = 2.58 моль * 22.7 л/моль ≈ 58.57 л

Итак, при сгорании 150 г бутана образуется примерно 58.57 л углекислого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении).