Question

Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора хлорида магния(II) и 160 г 25%-го раствора гидроксида кальция. Вот прямо неможу((((

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

----------------------------------------

Найти:

m(осадка) - ?

Решение:

               40 гр        x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

              1 моль      1 моль

        74 гр/моль    58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр

Ответ: m(осадка) = 31,4 гр

Answer 2

Давайте разобьем задачу на несколько этапов для удобства решения.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида магния(II) (MgCl₂) в растворе.

Для этого нам понадобится масса раствора гидроксида кальция и его концентрация. У нас есть 160 г 25%-го раствора гидроксида кальция, что означает, что в 100 мл раствора содержится 25 г гидроксида кальция.

Мы можем найти количество вещества гидроксида кальция, используя его молярную массу. Молярная масса Ca(OH)₂ составляет 40,1 г/моль (масса атома кальция) + 2 × 16 г/моль (масса атомов кислорода) + 2 × 1 г/моль (масса атомов водорода).

Масса гидроксида кальция в растворе равна (25 г / 100 г) × 160 г = 40 г.

Количество вещества гидроксида кальция: n(Ca(OH)₂) = масса / молярная масса = 40 г / 74,1 г/моль ≈ 0,540 моль.

Поскольку хлорид магния(II) имеет формулу MgCl₂, соотношение между ним и гидроксидом кальция будет 1:2. Это означает, что для полного осаждения гидроксида кальция потребуется в два раза больше моль гидроксида, чем моль хлорида магния.

Количество вещества хлорида магния(II): n(MgCl₂) = 0,540 моль / 2 ≈ 0,270 моль.

Шаг 2: Вычислим массу осадка, образующегося при взаимодействии хлорида магния(II) и гидроксида кальция.

В балансированном химическом уравнении для реакции между хлоридом магния(II) и гидроксидом кальция видно, что образуется осадок гидроксида магния(II) (Mg(OH)₂). Согласно уравнению, на каждый моль MgCl₂ образуется один моль Mg(OH)₂.

Таким образом, количество вещества осадка гидроксида магния(II) равно количеству вещества хлорида магния(II), которое мы вычислили на предыдущем шаге: n(Mg(OH)₂) = 0,270 моль.

Для вычисления массы осадка нам нужно знать молярную массу Mg(OH)₂. Молярная масса Mg(OH)₂ составляет 24,3 г/моль (масса атома магния) + 2 × 16 г/моль (масса атомов кислорода) + 2 × 1 г/моль (масса атомов водорода).

Масса осадка гидроксида магния(II): масса = количество вещества × молярная масса = 0,270 моль × 58,3 г/моль ≈ 15,7 г.

Таким образом, масса осадка гидроксида магния(II), образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния(II) и 160 г 25%-го раствора гидроксида кальция, составляет около 15,7 г.