Question

СКОЛЬКО ГРАММОВ ОКСИДА МЕДИ РЕАГИРУЕТ С 490 ГРАММАМИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, ОПРЕДЕЛИТЬ КОЛИЧЕСТВО ПОЛУЧЕННОЙ СОЛИ срочно

Answer 1

Ответ:

решение во вложениях!!!!!!

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно сначала определить стехиометрический коэффициент между оксидом меди (CuO) и серной кислотой (H2SO4) на основе их уравненной реакции.

Уравнение реакции между CuO и H2SO4 выглядит следующим образом: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CuO приходится одна молекула H2SO4, образуя одну молекулу CuSO4 (сульфата меди). Это означает, что стехиометрическое соотношение между CuO и CuSO4 равно 1:1.

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль (медь) + 16.00 г/моль (кислород) = 79.55 г/моль Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 159.61 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей CuO и H2SO4 в реакции: Моли CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 490 г / 79.55 г/моль ≈ 6.16 моль Моли H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 490 г / 98.08 г/моль ≈ 4.99 моль

Так как стехиометрическое соотношение 1:1, то минимальное количество молей CuO будет определять количество молей CuSO4, которое образуется.

Количество молей CuSO4 = 4.99 моль

Теперь можно рассчитать массу CuSO4: Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 * молярная масса CuSO4 = 4.99 моль * 159.61 г/моль ≈ 794.49 г

Итак, получено около 794.49 г сульфата меди (CuSO4).