Question

Рассчитай формулу кристаллогидрата фосфата марганца(II), зная, что массовая доля безводного вещества в нём составляет 73,8 %. Формула: Mn3(PO4)2⋅h2o Какая цифра стоит перед H2O

Answer 1

Привет! Сейчас все запишем:

Дано:  w(Mn₃(PO₄)₂)=73.8 %

I. Возьмем 100 грам этого кристалогидрата

С формулы: w(E)=m(E)/m(раствора) · 100% , видно , что масса = массовая доля. Значит, w(Mn₃(PO₄)₂)=73.8 = m(Mn₃(PO₄)₂)

II. А с формулы: w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100% , найдем количество воды.

$w(fosfata)= \frac{M(fosfata)}{M(fosfata)+n*M(H_{2}O) } * 100\\73,8 = \frac{355*100}{355+X} \\355+X= \frac{355*100}{73.8} \\X = \frac{355*100}{73.8} - 355\\X=126$

n(H₂O)=126/18= 7

Перед водой стоит 7

Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них  

*Поставьте лучшее, пожалуйста :)

Answer 2

1) Находим молярную массу массу фосфата марганца и воды:

М(Мn₃(PO₄)₂) = 3*55 + 2*31 + 8*16 = 355 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Если в молярной массе на фосфат марганца приходится 73,8%, то на воду (100 - 73,8) = 26,2%

3) Составляем пропорцию:

355 г -------------------- 73,8%

Х г ----------------------- 26,2%

Х = 355*26,2/73,8 = 126 г

4) Находим количество молей воды:

126/18 = 7

Значит, формула кристаллогидрата:

Мn₃(PO₄)₂*7Н₂О

Answer 3

Давайте рассмотрим данную информацию и найдем значение h в формуле кристаллогидрата фосфата марганца(II), которая выглядит как Mn3(PO4)2⋅h2o.

Массовая доля безводного вещества (Mn3(PO4)2) равна 73,8 %. Это означает, что 100 г кристаллогидрата содержат 73,8 г безводного вещества и (100 - 73,8) г воды.

Сначала найдем молекулярную массу безводного вещества (Mn3(PO4)2):

• Молекулярная масса марганца (Mn) = 54,94 г/моль
• Молекулярная масса фосфата (PO4) = 94,97 г/моль (31,0 (P) + 4 * 16,0 (O))
• Молекулярная масса Mn3(PO4)2 = 3 * 54,94 (Mn) + 2 * 94,97 (PO4) = 439,66 г/моль

Теперь у нас есть масса безводного вещества (73,8 г) и его молекулярная масса (439,66 г/моль), так что мы можем выразить количество молей безводного вещества:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 73,8 г / 439,66 г/моль ≈ 0,1678 моль

Так как кристаллогидрат содержит 3 молекулы марганца (Mn) и 1 молекулу воды (H2O), то количество молей воды равно количеству молей безводного вещества:

Количество молей H2O = 0,1678 моль

Теперь мы можем найти молекулярную массу H2O (18,02 г/моль) и выразить массу воды:

Масса H2O = количество молей H2O * молекулярная масса H2O = 0,1678 моль * 18,02 г/моль ≈ 3,02 г

Итак, в кристаллогидрате содержится примерно 3,02 г воды. Так как формула кристаллогидрата выглядит как Mn3(PO4)2⋅h2o, где "h" обозначает количество молекул воды, то в данном случае цифра "3" стоит перед H2O.