Question

В реакцию с хлоридом бария вступило 142 грамма сульфата натрия. Сколько грамм и какое количество вещества сульфата бария получится в результате реакции?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  142 г                          х г

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

    1                             1

по пропорции:

m(BaSO4)=142 г

n(BaSO4)=m/M = 142/233 = 0,61 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄):

BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария (BaCl₂) реагирует с 1 молью сульфата натрия (Na₂SO₄) и образует 1 моль сульфата бария (BaSO₄).

1. Рассчитаем количество молей сульфата натрия (Na₂SO₄) в 142 г сульфата натрия: Молярная масса Na₂SO₄ = 22.99 * 2 + 32.07 + 16.00 * 4 = 142.04 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 142 г / 142.04 г/моль ≈ 1 моль

2. Так как коэффициент перед сульфатом бария в реакции равен 1, то количество молей сульфата бария (BaSO₄) будет также равно 1 моль.

3. Для расчета массы сульфата бария (BaSO₄) в граммах, воспользуемся его молярной массой: Молярная масса BaSO₄ = 137.33 + 32.07 + 4 * 16.00 = 233.39 г/моль Масса сульфата бария = количество молей * молярная масса = 1 моль * 233.39 г/моль ≈ 233.39 г

Таким образом, в результате реакции образуется около 233.39 грамм сульфата бария, и количество вещества сульфата бария также равно 1 моль.