Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО Дано: mp(FeCl3)=56г омега = 5% + NaOH Найти: m(осадка) - ?

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa FeCL3) = 56 g

W(FeCL3) = 5%

+NaOH

--------------------

m(FE(OH)3)-?

m(FeCL3) = 56 * 5% / 100% = 2,8 g

FeCL3+3NaOH-->FE(OH)3+3NaCL

M(FECL3) = 162.5 g/mol

n(FeCL3) = m/M = 2.8 / 162.5 = 0.017 mol

n(FeCL3) = n(Fe(OH)3)

M(Fe(OH)3) = 107 g/mol

m(Fe(OH)3) = n*M = 0.017*107 = 1.819 g

ответ 1.819 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать химическое уравнение реакции между FeCl3 (хлорид железа(III)) и NaOH (гидроксид натрия):

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 образует 1 моль Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3 равна:

Fe(OH)3 = 55.85 г/моль (молярная масса железа) + 3 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) (молярная масса кислорода и водорода) ≈ 106.71 г/моль

Теперь, вычислим массу Fe(OH)3, которая образуется из 56 г FeCl3:

m(Fe(OH)3) = m(FeCl3) = 56 г

Так как омега (выход продукта) составляет 5%, то масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составит 5% от 56 г:

m(осадка) = 0.05 * 56 г = 2.8 г

Итак, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составляет 2.8 г.