Question

Скільки кисню О2 потрібно для реакції горіння 192г водню Н2?​

Answer 1

Ответ:

90.72 л.

Объяснение:

2Н2 + О2 = 2Н2О

Хим. кол-во водорода = 192 г : 2 г/моль = 81 моль.

Хим. кол-во кислорода в 2 раза меньше , то есть = 81 моль : 2 = 40.5 моль. Объем кислорода = 0.405 моль * 22,4 л/моль = 90.72 л.

Answer 2

Реакція горіння водню $H_2$ відбувається за рівнянням: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O.$

У цьому рівнянні видно, що для спалювання 1 молекули $H_2$ необхідно 1 молекула $O_2$. Тобто, відношення між кількістю $H_2$ та $O_2$ є 2:1.

Молекулярна маса $H_2$ дорівнює приблизно 2 г/моль, а $O_2$ — приблизно 32 г/моль.

Давайте розглянемо, яка кількість $O_2$ необхідна для реакції горіння 192 г $H_2$:

1. Знайдемо масу $H_2$ у молекулах: $192 \, \text{г} / 2 \, \text{г/моль} = 96 \, \text{моль} \, H_2.$

2. Оскільки відношення $H_2$ до $O_2$ у реакції 2:1, то кількість $O_2$ у молекулах буде половиною кількості $H_2$: $96 \, \text{моль} \, H_2 / 2 = 48 \, \text{моль} \, O_2.$

3. Знайдемо масу $O_2$ у грамах: $48 \, \text{моль} \, O_2 \times 32 \, \text{г/моль} = 1536 \, \text{г}.$

Отже, для реакції горіння 192 г $H_2$ потрібно приблизно 1536 г $O_2$.