Question

Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействовии хлорида цинка массой 237 г с нитратом серебра. Прошу это срочно, с коротким объяснением, спасибо!​

Answer 1

Ответ: 329,36 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала установить соотношение между реагентами на основе их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

Уравнение реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и нитратом серебра (AgNO3) можно записать следующим образом:

ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида цинка реагирует с 2 молями нитрата серебра, образуя 1 моль нитрата цинка и 2 моля хлорида серебра.

Масса нитрата серебра (AgNO3) вычисляется как отношение молей к молекулярной массе:

Масса AgNO3 = моли * молекулярная масса AgNO3 = 2 моля * (107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 2 * 169.87 г/моль = 339.74 г.

Итак, у нас есть 339.74 г нитрата серебра.

Так как мольный коэффициент между нитратом серебра (AgNO3) и нитратом цинка (Zn(NO3)2) равен 1, то масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) будет равна массе нитрата серебра (AgNO3), то есть 339.74 г.

Таким образом, масса нитрата цинка, образующаяся при данной реакции, составляет 339.74 г.