Question

1. Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с серной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), хлорид бария, сульфид железа (II)? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не могут быть осуществлены, объясните почему. 2. Осуществите превращения: N2 → N2O5 → HNO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3 3. Решите задачу: Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 200 г 15%-ного раствора соляной кислоты. ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НУЖНО К ПОНЕДЕЛЬНИКУ!!!

Answer 1

3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20
m(чистого H2SO4)=0,15*200=30 г
n(H2SO4)=m/м=30/98=0,3 моль
n(H2SO4)=1/2n(NaOH), n(NaOH)=0,3*2=0,6 моль
m(NaOH)=n*м=0,6*40=24 г
ОТВЕТ: 24г

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими задачами. Давайте начнем.

1. Взаимодействие с серной кислотой:

• Магний (Mg): Магний реагирует с серной кислотой, образуя магниевый сульфат и воду. Уравнение: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

• Оксид меди (II) (CuO): Оксид меди (II) не реагирует с серной кислотой.

• Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2): Гидроксид меди (II) не реагирует с серной кислотой.

• Медь (Cu): Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой.

• Нитрат магния (Mg(NO3)2): Нитрат магния не реагирует с серной кислотой.

• Гидроксид железа (III) (Fe(OH)3): Гидроксид железа (III) реагирует с серной кислотой, образуя гидроксид железа (III) и серную кислоту. Уравнение: Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

• Оксид кремния (IV) (SiO2): Оксид кремния (IV) не реагирует с серной кислотой.

• Хлорид бария (BaCl2): Хлорид бария реагирует с серной кислотой, образуя барий сульфат и соляную кислоту. Уравнение: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

• Сульфид железа (II) (FeS): Сульфид железа (II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфид водорода и серу. Уравнение: FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

2. Превращения:

N2 → N2O5 → HNO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3

3. Решение задачи:

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40.01 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Молярные пропорции гидроксида натрия и соляной кислоты: 1:1

Массовая доля HCl в 15%-ном растворе = 15 г/100 г Масса HCl в 200 г раствора = 0.15 * 200 г = 30 г

Так как молярные массы NaOH и HCl близки, для полной нейтрализации потребуется такое же количество молей обоих веществ.

Масса гидроксида натрия для нейтрализации = масса соляной кислоты = 30 г

По молярной массе гидроксида натрия: Молярная масса NaOH = 40.01 г/моль

Масса гидроксида натрия = моли * молярная масса = 30 г / (40.01 г/моль) ≈ 0.749 моль

Теперь переведем моль в массу: Масса = моль * молярная масса = 0.749 моль * 40.01 г/моль ≈ 29.98 г

Для полной нейтрализации 200 г 15%-ного раствора соляной кислоты потребуется около 29.98 г гидроксида натрия.

Пожалуйста, обратите внимание, что это решение предоставляется "как есть" и несет лишь информационный характер. Рекомендуется также провести свои расчеты и проверить результаты перед сдачей задания.