Question

Сколько граммов осадка выпадает при взаимодействии хлорида железа (III) с 4 г гидроксида калия?

Answer 1

Ответ:

2,14 г

Объяснение:

Дано:

m(KOH) = 4 г

Найти:

m(осадка) – ?

Решение: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

1) Найдем количество вещества гидроксида калия:

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 4/(39+16+1) = 0,07 моль

2) Найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка Fe(OH)₃ образовалось в 3 раза меньше, чем было KOH. Значит, количество вещества Fe(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем количество вещества KOH:

n(Fe(OH)₃) = n(KOH)/3 = 0,07/3 = 0,02 моль

3) Найдем массу осадка:

m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃) · M(Fe(OH)₃) = 0,02 · (56+(16+1)·3) = 2,14 г

Ответ: 2,14 г осадка Fe(OH)₃

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами. Данное уравнение баланса реакции будет выглядеть следующим образом:

FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль FeCl3 приходится 3 моля KOH, что соответствует 56 + 3 * 16 = 104 г на FeCl3 и 3 * (39 + 16) = 165 г на KOH.

Следовательно, на 4 г KOH приходится (4 / 165) моль KOH. Так как стехиометрическое соотношение 1:1 между KOH и FeCl3, то на 4 г KOH приходится также (4 / 165) моль FeCl3, что в молях составляет 4 / 165 моль.

Молярная масса FeCl3 равна 55.8 + 3 * 35.5 = 162.3 г/моль.

Следовательно, масса FeCl3, выпавшего в осадок, равна (4 / 165) * 162.3 = 3.927 г.

Итак, при взаимодействии 4 г гидроксида калия с хлоридом железа (III), выпадет примерно 3.927 г осадка.