Question

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия, помогите пожалуйста ! Даю 50 баллов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия, помогите пожалуйста ! Даю 50 баллов

    BaCl2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓ +  2NaCl

Про  хлорид  бария  в задаче  ничего  не говорится -  значит это вещество  взято в избытке.

 Про  сульфат  натрия  известно,  масса  этого  раствора  71 г  с массовой  долей  растворенного  вещества  20%

Вычислим  массу  сульфата  натрия  в  растворе

  m(Na2SO4) = 71 г× 0,2  = 14,2 г.

 Молярная  масса  сульфата   натрия  равна  142 г/моль,  молярная  масса  сульфата  бария  233  г/моль.

Тогда  количество  вещества  сульфата натрия  составит 0,1  моль  

 14,2  г  :  142 г/ моль = 0,1 моль

и  по уравнению  реакции  сульфата бария  тоже 0,1 моль

Вычислим  массу  осадка:  233 г/моль  × 0,1 моль = 23,3 г

Answer 2

Ответ:

Масса осадка равна 23,3г

Объяснение:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

↓

m (Na2SO4) = 71г * 0,2 = 14,2 г. масса сульфата натрия в растворе

↓

вообще, молярная масса сульфата натрия = 142 г : моль, значит:

14,2г : 142г : моль = 0,1 моль кол-во сульфата натрия

↓

молярная масса сульфата бария 233 г : моль, значит:

233 г : моль * 0,1 моль = 23,3г. масса осадка

Ответ: масса осадка 23,3г

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить реакцию, происходящую между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4). Реакция между ними приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4), который является нерастворимым в воде:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Следующим шагом будет вычисление количества вещества каждого реагента. Для этого необходимо использовать молярные массы веществ:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Количество вещества хлорида бария (BaCl2): n(BaCl2) = масса/молярная масса = 71 г / 137,33 г/моль

Количество вещества сульфата натрия (Na2SO4) в 20% растворе: Масса раствора = 20% * 71 г = 0,2 * 71 г n(Na2SO4) = масса/молярная масса = (0,2 * 71 г) / 142,04 г/моль

В соответствии с сбалансированным уравнением реакции, соотношение между BaCl2 и Na2SO4 равно 1:1. Однако в данной задаче имеется избыток Na2SO4, поэтому количество BaCl2 ограничивает количество осадка BaSO4, который образуется.

Таким образом, количество осадка BaSO4 будет равно количеству вещества хлорида бария, поскольку это ограничивающий реагент.

Теперь можно рассчитать массу осадка BaSO4:

Масса осадка BaSO4 = количество вещества * молярная масса BaSO4 Масса осадка BaSO4 = n(BaCl2) * молярная масса BaSO4

Теперь давайте проведем расчеты:

n(BaCl2) = 71 г / 137,33 г/моль n(Na2SO4) = (0,2 * 71 г) / 142,04 г/моль

Теперь найдем массу осадка BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль (BaSO4 состоит из атомов бария с массой 137,33 г/моль, серы с массой 32,07 г/моль и кислорода с массой 16,00 г/моль)

Масса осадка BaSO4 = n(BaCl2) * молярная масса BaSO4

Теперь давайте рассчитаем это:

n(BaCl2) = 71 г / 137,33 г/моль = 0,517 моль n(Na2SO4) = (0,2 * 71 г) / 142,04 г/моль = 0,1 моль

Масса осадка BaSO4 = 0,517 моль * 233,39 г/моль ≈ 120,38 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, образующегося при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия, составляет примерно 120,38 г.