Question

СРОЧНО! Пользуясь Периодической системой, расположите следующие элементы в порядке возрастания энергии ионизации: Li, F, Fe, I. Дайте обоснованный ответ.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Атом представляет собой массивное, положительно заряженное ядро вокруг которого вращаются по орбитам электроны. Причем если электронов много, то они размещаются еще и на разных энергетических уровнях, то есть на разных расстояниях от ядра атома.

Электроны несут отрицательный заряд и между ними и положительным ядром возникают силы притяжения.

Ядро словно держит электроны не давая им улететь.  

Напротив, чтобы силой вырвать электрон из сферы влияния ядра требуется приложить некую энергию, которая и называется энергией ионизации, энергией превращения атома в положительный ион.

Чем дальше от ядра находятся электроны, чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить. чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить.

Следовательно, в группах энергия ионизации уменьшается с увеличением порядкового номера, а в периоде наоборот - увеличивается.

Самую высокую энергию ионизации соответственно имеют инертные газы(чемпион среди них - гелий), а самую низкую - щелочные металлы.

Следовательно, вышесказанному:

Li,  Fe,  I, F.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Пользуясь Периодической системой, расположите следующие элементы в порядке возрастания энергии ионизации: Li, F, Fe, I. Дайте обоснованный ответ.

Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.

Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего простого вещества.

Энергия  ионизации   представлена  для  первого  электрона

 Li 513     кДж/моль      активный   металл

 Fe 759   кДж/моль      металл  средней  активности

 I     1008  кДж/моль     неметалл

 F    1681  кДж/моль       самый  активный  неметалл

Чем  больше  энергия  ионизации,  тем  труднее   атом  свой  внешний  электрон  способен  отдать,   тем  сильнее  для  атома характерны  окислительные   свойства  и  слабее   восстановительные.

Answer 3

Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления внешнего электрона из атома. Чем выше энергия ионизации, тем труднее удалить электрон из атома. Поскольку вы просите расположить элементы в порядке возрастания энергии ионизации, давайте рассмотрим периодические тенденции, которые влияют на этот параметр.

1. Фтор (F): Фтор находится во втором периоде и имеет высокую электроотрицательность. Это означает, что внешний электрон находится близко к ядру, и его удаление потребует большой энергии. Фтор имеет самую высокую энергию ионизации среди указанных элементов.

2. Йод (I): Йод находится в пятом периоде и имеет более больший атомный радиус по сравнению с фтором. Это делает процесс удаления внешнего электрона относительно менее энергозатратным по сравнению с фтором, поэтому энергия ионизации йода ниже, чем у фтора.

3. Литий (Li): Литий находится во втором периоде и имеет относительно маленький атомный радиус. Однако его энергия ионизации будет выше, чем у йода, но ниже, чем у фтора.

4. Железо (Fe): Железо находится в четвёртом периоде. Удаление внешнего электрона из атома железа потребует меньшей энергии, чем у фтора, так как атомный радиус железа больше и внешний электрон находится дальше от ядра.

Итак, элементы располагаются в порядке возрастания энергии ионизации следующим образом: F > Li > Fe > I.