Question

Приготовить 0,5 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,10 М из раствора с массовой долей соляной кислоты 20% (р = 1,1 г/см3). Помните: m = ρV​ желательно фото решения

Answer 1

Ответ:

Нужно взять 8,3 мл раствора кислоты и довести объём водой до 0,5 л

Объяснение:

В 0,5л раствора содержится кислоты 0,1*0,5=0,05 моль

Масса кислоты 0,05*36,5=1,825 г

Масса раствора кислоты 1,825/0,2=9,125 г

Объём раствора кислоты 9,125/1,1=8,3 мл

Answer 2

Для приготовления заданного объема раствора с заданной молярной концентрацией, нам нужно определить необходимое количество соляной кислоты (HCl) и воды для смешивания.

Шаг 1: Определение массы соляной кислоты (HCl) Масса соляной кислоты (HCl), которая нужна для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией 0,10 М, может быть найдена с помощью уравнения: $\text{масса} = \text{молярная концентрация} \times \text{объем} \times \text{молярная масса}$

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

$\text{Масса} = 0.10 \, \text{М} \times 0.5 \, \text{л} \times 36.46 \, \text{г/моль} = 1.823 \, \text{г}$

Это количество относится к 100% HCl, но у нас есть 20%-ный раствор, так что нам нужно рассчитать массу HCl в этом количестве:

$\text{Масса HCl} = 1.823 \, \text{г} \times 0.20 = 0.3646 \, \text{г}$

Шаг 2: Определение массы воды Общая масса раствора состоит из массы соляной кислоты и массы воды: $\text{Общая масса} = \text{Масса HCl} + \text{Масса воды}$

Масса воды = Общая масса - Масса HCl $\text{Масса воды} = 0.5 \, \text{л} \times 1.1 \, \text{г/см}^3 - 0.3646 \, \text{г} = 0.1354 \, \text{г}$

Шаг 3: Перевод массы воды в объем Теперь мы можем определить объем воды, зная ее массу и плотность: $\text{Объем воды} = \frac{\text{Масса воды}}{\text{Плотность воды}} = \frac{0.1354 \, \text{г}}{1 \, \text{г/см}^3} = 0.1354 \, \text{см}^3$

Это очень маленький объем, что логично, так как мы добавляем небольшое количество воды к большому объему соляной кислоты.

Итак, для приготовления 0,5 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,10