Question

Обчисли масу розчину етанової кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20%, яка прореагує з 50г кальцій карбонату. Який об'єм газу утвориться?​

Answer 1

Ответ:

во вложениях

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо цю задачу крок за кроком.

1. Спочатку знайдемо масу розчину етанової кислоти (CH₃COOH), яка прореагує з 50 г кальцій карбонату (CaCO₃). Для цього використаємо рівняння реакції:

CH₃COOH + CaCO₃ -> Ca(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

У цьому реакційному рівнянні видно, що на один молекулярний еквівалент етанової кислоти (60 г/моль) утворюється один молекулярний еквівалент CO₂ (44 г/моль). Таким чином, відношення маси CO₂ до маси CH₃COOH дорівнює 44/60.

Маса CH₃COOH = Маса CO₂ * (60/44) = 50 г * (60/44) ≈ 68.18 г

2. Тепер, коли ми знаємо масу розчину етанової кислоти, давайте визначимо об'єм CO₂, який утвориться під час реакції. Для цього використаємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (молів), R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах.

З огляду на те, що реакція відбувається за стандартних умов (1 атм тиск, 273 K температура), R можна виразити в одиницях, що відповідають таким умовам (0.0821 латм/(мольK)).

Маса CO₂ (в мольних одиницях) = Маса CO₂ / молярна маса CO₂ = 68.18 г / 44 г/моль ≈ 1.55 моль

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон для розрахунку об'єму газу CO₂:

V = nRT / P = 1.55 моль * 0.0821 латм/(мольK) * 273 K / 1 атм ≈ 35.88 л

Отже, при реакції утвориться приблизно 35.88 л CO₂.