Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 240 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбонат калия. Точность промежуточный вычислений--до тысячных. Ответ округли до десятых. Например : 0,3.

Answer 1

Данный ответ представлен фотографией

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом:

1. Рассчитаем количество хлорида бария (BaCl2) в исходном растворе:

   Масса хлорида бария = масса раствора × концентрация хлорида бария в растворе Масса хлорида бария = 240 г × 0,08 = 19,2 г

2. Поскольку хлорид бария реагирует с избытком карбоната калия (K2CO3), реакция идет до полного исчерпания одного из реагентов. Реакция между хлоридом бария и карбонатом калия выглядит следующим образом:

   BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KCl

   Согласно сбалансированной реакции, на каждый моль хлорида бария образуется один моль бариевого карбоната (BaCO3).

3. Рассчитаем количество молей хлорида бария:

   Количество молей = масса / молярная масса Количество молей хлорида бария = 19,2 г / 137,33 г/моль ≈ 0,1398 моль

4. Так как моль карбоната калия образует 1 моль бариевого карбоната, нам понадобится такое же количество молей карбоната калия.

5. Рассчитаем массу карбоната калия:

   Масса карбоната калия = количество молей × молярная масса Масса карбоната калия = 0,1398 моль × 138,21 г/моль ≈ 19,29 г

6. Теперь рассчитаем массу осадка (бариевого карбоната), который образуется в реакции. Это будет равно массе хлорида бария, так как каждый моль хлорида бария образует один моль бариевого карбоната.

7. Округлим полученный результат до десятых:

   Масса осадка = 19,2 г

Таким образом, масса образующегося осадка бариевого карбоната составляет 19,2 г.