Question

1)Яка маса оцтової кислоти прореагувала з кальцій карбонатом, якщо утворилося 44,8 л вуглекислого газу? (надо с *Дано* и Объяснением) 2)CH3COOH + CaO = 3)CH3COOH + Ca(OH)2 = 4)CH3COOH + K2CO3 = 5)CH3COOH + Zn = умоляююю надо срочно

Answer 1

Задача 1)

Какая масса уксусной кислоты прореагировала с кальций карбонатом, если образовалось 44,8 л углекислого газа?

Дано:

V (CO2) = 44,8 л

CH3COOH + CaCO3

Найти:

m (CH3COOH) - ?

Решение:

Записываем уравнение реакции

  Х г                                                                44,8 л  

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O

2*60 г/моль                                                   22,4 л/моль

составляем пропорцию: Х/2*60 = 44,8/22,44

Х = 240

Ответ: m (CH3COOH) = 240 г

Уравнения:

2) 2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O

3) 2CH3COOH + Ca(OH)2 = (CH3COO)2Ca + 2H2O

4) 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK + +CO2↑ + H2O

5) 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑

Answer 2

Давайте розглянемо кожну реакцію окремо та визначимо, яка маса оцтової кислоти була взята у реакцію в кожному випадку.

Перед цим, нагадаю вам, що молекулярна маса оцтової кислоти (CH3COOH) дорівнює приблизно 60.05 г/моль.

1. CH3COOH + CaCO3 → (вуглекислий газ виділяється) У реакції виділяється вуглекислий газ (CO2), об'єм якого 44.8 л. Враховуючи умови стандартних умов (температура 0 °C та тиск 1 атм), можемо використати ідеальний газовий закон, щоб перевести об'єм газу до молей:

n = V / Vm,

де n - кількість молей газу, V - об'єм газу (44.8 л), Vm - молекулярний об'єм ідеального газу (при стандартних умовах Vm = 22.71 л/моль для CO2).

n = 44.8 л / 22.71 л/моль ≈ 1.97 моль.

З рівняння реакції видно, що 1 моль оцтової кислоти взаємодіє з 1 молем CaCO3. Отже, маса оцтової кислоти дорівнює:

маса = n × молекулярна маса = 1.97 моль × 60.05 г/моль ≈ 118.33 г.

2. CH3COOH + CaO → Ця реакція включає в себе гідратність, тобто взаємодія оцтової кислоти з гідруванням вапняку. Рівняння реакції виглядає наступним чином:

CH3COOH + CaO + H2O → Ca(CH3COO)2 + H2O.

Якщо маса утвореного водню дорівнює 44.8 л (як в попередньому випадку), то вуглекислий газ виділяється при цьому не утворюється. Тобто, об'єм вуглекислого газу рівний 0 л.

Отже, маса оцтової кислоти, яка була взята у реакцію, дорівнює 0 г.

3. CH3COOH + Ca(OH)2 → Ця реакція також включає гідратність, але з використанням гідроксиду кальцію. Рівняння реакції:

CH3COOH + Ca(OH)2 → Ca(CH3COO)2 + H2O.

Тут маса утвореного водню також дорівнює 44.8 л, тобто об'єм вуглекислого газу дорівнює 0 л, і маса оцтової кислоти, яка була взята у реакцію, дорівнює 0 г.

4. CH3COOH + K2CO3 → Ця реакція між оцтовою кислотою і карбонатом калію утворює солі оцтової кислоти. Рівняння реакції:

CH3COOH + K2CO3 → 2 KCH3COO + CO2 + H2O.

Об'єм вуглекислого газу, який виділяється, не вказаний. Тому ми не можемо точно обчислити масу оцтової кислоти, яка була взята у реакцію, без додаткової інформації.

5. CH3COOH + Zn → Ця реакція між оцтовою кислотою та цинком включає в себе відновлення металу цинку. Рівняння реакції:

CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2.

Тут також не вказано об'єм вуглекислого газу, тому ми не можемо точно обчислити масу оцтової кислоти, яка була взята у реакцію, без додаткової інформації.