Question

сколько надо дать соляной кислоты в 1 килограмм гидроксид натрия для нейтрализации? И сколько получится кг. Хлорида Натрия?

Answer 1

Ответ:

дано

m(NaOH) = 1000 g

-------------------

m(HCL)-?

m(NaCL)-?

HCL+NaOH-->NaCL+HOH

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 1000 / 40 = 25 mol

n(NaOH) = n(NaCL) = n(HCL) = 25 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

m(HCL) = n*M = 25 * 36.5 = 912,5 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

m(NaCL) = n*M = 25 * 58.5 = 1462.5 g

ответ 912.5 г , 1462.5 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы соединений и уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет около 40 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль.

Уравнение реакции между NaOH и HCl выглядит следующим образом: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между NaOH и HCl составляет 1:1. То есть, для нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH.

Рассмотрим ваши вопросы:

1. Сколько соляной кислоты (HCl) необходимо для нейтрализации 1 килограмма (1000 г) гидроксида натрия (NaOH)? Масса NaOH равна 1000 г. Расчитаем количество молей NaOH, используя его молярную массу: Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 1000 г / 40 г/моль ≈ 25 моль

Так как мольное соотношение между NaOH и HCl составляет 1:1, то для нейтрализации 25 моль NaOH потребуется 25 моль HCl.

Чтобы рассчитать массу HCl, используем его молярную массу: Масса HCl = количество молей HCl × молярная масса HCl Масса HCl = 25 моль × 36,5 г/моль ≈ 912,5 г

Таким образом, для нейтрализации 1 килограмма гидроксида натрия требуется примерно 912,5 г соляной кислоты.

2. Сколько килограммов хлорида натрия (NaCl) образуется в результате данной нейтрализационной реакции? Масса NaCl будет равна массе HCl, так как мольное соотношение между NaCl и HCl также составляет 1:1. Таким образом, масса NaCl составляет около 912,5 г.

Ответ: Образуется примерно 912,5 г хлорида натрия (NaCl).