Question

Помогите пожалуйста ) Опыт № 1. Как определить в каких пробирках содержатся растворы хлорида натрия, кислоты и щелочи. Опыт№2. Исходя из оксида магния, получите хлорид магния. Опыт №3. Осуществите превращение: СuSO4 → Сu(OH)2 → CuO →CuCl2

Answer 1

Ответ:

№1)

Хлорид натрия: добавить раствор нитрата серебра (AgNO₃). Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl):

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Кислота: добавить индикатор, например лакмус, который окрасит раствор в красный цвет.

Щёлочь: добавить индикатор, например фенолфталеин, который окрасит раствор в малиновый цвет.

№2) Основный оксид + кислота → соль + вода

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

№3)

1) Растворимая соль + растворимое основание → новая соль + новое основание !Должен образовываться осадок или газ:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄   ( Cu(OH)₂↓ - синий студенистый осадок)

2) Нерастворимое основание --температура--> оксид + вода

Cu(OH)₂ --t°--> CuO + H₂O

3) Основный оксид + кислота → соль + вода

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Answer 2

Конечно, я помогу вам с каждым опытом.

Опыт №1: Определение растворов хлорида натрия, кислоты и щелочи.

Для определения растворов можно использовать индикаторы, которые меняют цвет в зависимости от pH раствора. Вот как это сделать:

1. Хлорид натрия: Это соль, которая не влияет на pH раствора, поэтому она будет нейтральной. Добавьте несколько капель универсального индикатора в пробирку с раствором. Если цвет индикатора остается зеленым или нейтральным, то это может быть раствор хлорида натрия.

2. Кислота: Кислоты имеют низкий pH и влияют на цвет индикаторов. Добавьте несколько капель индикатора в пробирку с раствором. Если цвет индикатора становится красным или оранжевым, то это может быть кислотный раствор.

3. Щелочь: Щелочи имеют высокий pH. Добавьте несколько капель индикатора в пробирку с раствором. Если цвет индикатора становится синим или фиолетовым, то это может быть щелочной раствор.

Опыт №2: Получение хлорида магния из оксида магния.

Вы можете получить хлорид магния из оксида магния с помощью химической реакции с соляной кислотой (HCl):

MgO (оксид магния) + 2 HCl → MgCl2 (хлорид магния) + H2O

Просто добавьте немного соляной кислоты к оксиду магния, и вы получите хлорид магния и воду.

Опыт №3: Превращение CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2.

Этот опыт включает в себя несколько стадий превращений меди.

1. CuSO4 (сульфат меди(II)) → Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)): Добавьте немного натрия или калия гидроксида (щелочи) к раствору сульфата меди(II). Образуется осадок гидроксида меди(II), который имеет голубой цвет.

2. Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) → CuO (оксид меди(II)): Перегрейте осадок гидроксида меди(II). Гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду.

3. CuO (оксид меди(II)) → CuCl2 (хлорид меди(II)): Добавьте хлороводородную кислоту (HCl) к оксиду меди(II). Произойдет реакция, в результате которой образуется хлорид меди(II) и вода.

Обратите внимание, что все реакции и опыты следует проводить с осторожностью, соблюдая меры безопасности и руководствуясь инструкциями.