Question

Реши задачу : Из железной руды, содержащей 320 кг оксида железа (III) восстановили 134,9 кг железа. Найдите выход железа в % от теоретически возможного. ( Восстановитель для реакции запиши оксид углерода (II) )

Answer 1

Ответ:

60%

Объяснение:

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

Количество Fe2O3 320/160=2 кмоль

Теоретическое количество железа 2*2/1=4 кмоль

Теоретическая масса железа 4*56=224 кг

Выход 134,9/224=0,6 (60%)

Answer 2

Для решения задачи, сначала давайте определим баланс химической реакции восстановления оксида железа (III) угарным газом (оксид углерода (II)):

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 3 моля CO для полного восстановления. Теперь давайте найдем количество молей Fe2O3, представленное в 320 кг:

Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + молярная масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.7 г/моль

Моли в 320 кг Fe2O3 = 320,000 г / 159.7 г/моль ≈ 2005 моль Fe2O3

Согласно уравнению реакции, на восстановление 2005 молей Fe2O3 требуется 3 * 2005 молей CO = 6015 молей CO.

Теперь давайте найдем количество молей Fe, полученное из 134,9 кг:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Моли в 134,9 кг Fe = 134,900 г / 55.85 г/моль ≈ 2415 моль Fe

Таким образом, выход Fe составил 2415 моль, что является частью от 6015 молей, необходимых для полного восстановления Fe2O3.

Выход железа в % от теоретически возможного можно вычислить, разделив количество полученных молей Fe на количество молей Fe, которое было бы получено в случае полного восстановления Fe2O3:

Выход % = (Количество молей Fe / Количество молей Fe, при полном восстановлении) * 100 Выход % = (2415 моль / 6015 моль) * 100 ≈ 40.18%

Итак, выход железа составляет около 40.18% от теоретически возможного.