Question

Запишите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления) Fe + O2 t˚C→Fe3 O4

Answer 1

Ответ:

3 Fe0 + 2 O2 → Fe(вверху 8/3)3 O(вверху минус два римской цифрой)4

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 Fe0 - 8 e- → 3 Fe8/3(вверху) (окисление),

4 O0 + 8 e- → 4 O-II ( минус два римскими вверху) (восстановление);

Fe является восстановителем, O2 является окислителем.

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции:

3Fe + 4O2 -> 2Fe3O4

Коэффициенты в данном уравнении следующие:

• Для железа (Fe): 3
• Для кислорода (O2): 4
• Для Fe3O4: 2

В данной реакции железо (Fe) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается.

Окислитель: O2 (кислород) Восстановитель: Fe (железо)

Процесс окисления: 3Fe -> 2Fe3O4 Процесс восстановления: 4O2 -> 2Fe3O4